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无碳酸盐的氨水USP美国(药典)物化性质
2024-07-05
北京华科盛精细化工产品贸易有限公司生产销售无碳酸盐的氨水USP美国(药典):物化性质 氨挥发性 氨易挥发出氨,随温度升高和放置时间延长而挥发率增加,且随浓度的增大挥发量增加。 [2] 氨腐蚀性 氨有一定的腐蚀作用,碳化氨的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强,钢铁比较差,对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。属于危险化学品,危规号82503。 氨弱碱性 氨中存在以下化学平衡: NH3+H2O?NH3·H2O NH3·H2O?NH4+ +OHˉ(可逆反应)电离常数:K=1.8×10-5(25℃) 因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-,故呈弱碱性。 氨具有碱的通性: ①能使无色酚酞试液变红色,能使紫色石蕊试液变蓝色,能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。 ②能与酸反应,生成铵盐。浓氨与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。 NH3+HCl=NH4Cl(白烟) NH3+HNO3=NH4NO3(白烟) 而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。因此实验室中可用此法检验水中氨分子的存在。 工业上,利用氨的弱碱性来吸收硫酸工业尾气,防止污染环境。 SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3无碳酸盐的氨(水)水
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